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Exercice
A – Au cours de la combustion du méthane, il faut 4 g de méthane et 16 g de dioxygène pour qu’ils réagissent complètement et qu’il ne reste plus ni méthane ni dioxygène à la fin de la réaction. On obtiendra 11 g de dioxyde de carbone et de l’eau.
Question 1 : Ecrire le bilan de cette réaction
Question 2 : Noter sous le bilan les masses données par l’énoncé et trouver quelle est la masse d’eau obtenue.
B – On brule maintenant 16g de méthane.
Question 3 : Quelle masse de dioxygène faudra-t-il pour les bruler complètement ?
Question 4 : Quelles masses de dioxyde de carbone et d’eau obtiendra-t-on ?
C – On veut bruler 16 g de méthane dans 16 g de dioxygène.
Question 5 : que se passe-t-il pour le méthane et le dioxygène ?
Question 6 : Quelles masses de dioxyde de carbone et d’eau obtiendra-t-on ?
Correction
Question 1 : methane + dioxygene —–> dioxyde de carbone + eau
Question 2 : 4g + 16g = 11 g + ??
Pour calculer la masse d’eau, j’utilise la loi de conservation de la masse :
masse des réactifs = masse des produits
4 + 16 = 11 + ?? donc la masse d’eau est de 4+ 16 – 11 = 9 g
Question 3 : 16 g de methane : on en a 4 fois plus, donc il faudra 4 fois plus de dioxygene (c’est proportionnel) : 16×4 = 64g
Question 4 : On obtiendra donc 4 fois plus de dioxyde de carbone et d’eau, donc 11×4 = 44 g de dioxyde de carbone et 9×4 = 36 g d’eau
Question 5 : si on met 16 g de methane et 16g de dioxygene, il n’y a pas assez de dioxygene pour bruler tout le methane, donc il va rester du méthane. Avec 16 g de dioxygene, on ne peut bruler que 4 g de methane. Donc il va rester 16-4 = 12 g de methane et tout le dioxygene sera utilisé.
Question 6 : On peut utiliser les réponses de la question 2 : on obtiendra 11 g de dioxyde de carbone et 9 g d’eau.