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I Rappels
On parle de transformation chimique quand des espèces chimiques disparaissent pour former de nouvelles espèces chimiques.
Les espèces chimiques qui réagissent et disparaissent s’appellent des réactifs
Les espèces chimiques qui apparaissent s’appellent des produits
Bilan de la réaction chimique
Réactifs ——> Produits
Lois de conservation
Les atomes et les charges électriques se conservent au cours d’une réaction chimique (transformation chimique)
II Exemples de transformations chimiques étudiées
1)La neutralisation acide base
acide + base ——> eau
H+ + HO– ——> H2O
2) L’acidification des océans
dioxyde de carbone + eau ——> ion hydrogène + ion hydrogénocarbonate
CO2 + H2O ——> H+ + HCO3–
III Etude de la réaction chimique de l’acide chlorhydrique sur le métal fer
Le métal fer réagit avec l’acide chlorhydrique pour former des ions fer II et du gaz dihydrogène.
On sait qu’il s’est formé des ions fer II grace au test à la soude : on obtient un précipité vert
On sait qu’il s’est formé du gaz dihydrogène grace au test à l’allumette enflammée : on obtient une détonation
Le bilan de cette réaction entre le fer et l’acide est donc :
fer + acide chlorhydrique ——> ions fer II + ion chlorure + dihydrogène
L’équation bilan s’écrit :
Fe + (H+ + Cl– ) ——> Fe2+ + Cl– + H2
On équilibre :
Fe + 2 (H+ + Cl– ) ——> Fe2+ + 2 Cl– + H2
On constate que les ions chlorure sont spectateurs : ils n’ont pas réagi au cours de la réaction. On peut donc les enlever du bilan :
Fe + 2 H+ ——> Fe2+ + H2
Finalement, le bilan de cette réaction est
fer + acide ——> ion fer II + dihydrogène
Il s’agit d’un transfert de 2 électrons de l’atome de fer vers les ions hydrogène : l’atome de fer devient ainsi un ion fer II, car il a perdu 2 électrons. Et les 2 ions hydrogène deviennent 2 atomes H, qui s’associent pour former la molécule de dihydrogène.
Remarque
L’acide réagit aussi sur d’autres métaux comme le zinc, l’aluminium, mais ne réagit pas par exemple sur le cuivre ou l’or.
Réaction entre l’aluminium et l’acide :
acide + aluminium ——> ion aluminium + dihydrogène
6 H+ + 2 Al ——> 2 Al 3+ + 3 H2
3eme – S’entrainer sur les réactions chimiques