Exercices sur l’air

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Exercice 1

Exercice 2 : Vrai ou faux. Corrige si c’est faux :

Exercice 3

Exercice 4

Exercice 5

Exercice 6

Correction des exercices

Ex 1

Il faut d’abord calculer la masse d’1.5 L d’air. On soustrait les 2 masses données : 477.5 – 475.5 = 2 g.

Donc 1.5 L d’air pèse 2 g

On cherche maintenant combien pèse 1 L d’air. Comme c’est proportionnel, on peut faire un produit en croix :

1.5 L ——- 2 g

1 L —————- 1×2/1.5 = 1.33 g

Donc on retrouve bien qu’1L d’air pèse environ 1.3 g.

Ex 2

1 ) Faux : elles sont de plus en plus serrées

2 ) Faux : plus la pression est faible

3 ) Vrai

Ex 3

Flacon 1 : c’est un gaz pur

Flacon 2 : C’est un mélange mais ce ne sont pas les bonnes proportions pour l’air

Flacon 3 : C’est de l’air qui est représenté, avec en bleu les particules de diazote et en rouge celles de dioxygène

Ex 4

1 ) Le flacon qui a la pression la plus faible est le flacon C : les particules sont les plus espacées

Le flacon qui a la plus grande masse est le A car c’est celui où il y a le plus de particules

2 ) La pression est la même dans les flacons A et B car l’espacement entre les particules est le même

3 ) La masse est la même dans les flacons B et C car ils contiennent le même nombre de particules.

Ex 5

1 ) On fait une soustraction pour trouver la masse d’air utilisé :

21,8-20,5 = 1,3 kg (attention à l’unité, ce sont des kg)

On cherche le volume occupé par ces 1,3 kg

On sait que 1,3 g occupe 1L, donc 1,3 kg (mille fois plus) occupe 1000 fois plus de place, donc 1000 L.

2 ) a – 80% de diazote (4/5) et 20% de dioxygène (1/5)

2 ) b- 1 L d’air est composé de 0,8 L de diazote et 0,2 L de dioxygène

Il faut donc savoir combien pèsent 0,8 L de diazote et 0,2 L de dioxygène :

On peut faire des produits en croix :

1L de diazote ——— 1,25 g

0,8 L ——————— ?? donc ?? = 0,8 x 1,25/1 = 1 g

Donc 0.8 L de diazote pèsent 1g

1L de dioxygène ——— 1,43 g

0,2 L ———————- ?? donc ?? = 0,2 x 1,43/1 = 0,286 g

Donc 0,2 L de dioxygène pèsent 0,286 g

Donc 1 L d’air (la somme des deux gaz) pèse 1 + 0,286 = 1,286 g

Ex 6

Solide pur : le 2eme / Liquide pur : aucun / Gaz pur : le 4eme / Mélange eau sucre : le 3eme / mélange 2 gaz : le 1er / mélange eau huile : aucun

Correction du QCM ci dessous :

1 – Il y a 4 fois plus de diazote, donc 0,7 x4 = 2,8 m3

2 – Il y a 4 fois moins de dioxygène : donc 1,2 /4 = 0.3 L

3 – 20% de 2300 = 20/100×2300 = 2300 /5 = 460 L

5 – V = 4x3x2 = 24 m3

6 – 1L d’air pèse 1.3g donc 100 L d’air pèse 100 fois plus, donc 100×1,3 g = 130 g